Конспект по химии «Химические элементы-неметаллы». Неметаллы — это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.
Скачать конспект: Скачать
Смотреть онлайн
Интересные задания:
Самой первой научной классификацией химических элементов было деление их на металлы и неметаллы. Эта классификация не потеряла своей значимости и в настоящее время.
Неметаллы — это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.
Неметаллы — это элементы главных подгрупп, преимущественно p-элементы, исключение составляет водород — s-элемент.
Нахождение неметаллов в природе
Элементов-неметаллов всего 16! Два элемента-неметалла составляют 76% от массы земной коры. Это кислород (49%) и кремний (27%). В атмосфере содержится 0,03% от массы кислорода в земной коре. Неметаллы составляют 98,5% от массы растений, 97,6% от массы тела человека. Шесть неметаллов — С, Н, О, N, Р и S — биогенные элементы, образующие важнейшие органические вещества живой клетки: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты. В состав воздуха входят простые и сложные вещества, также образованные элементами-неметаллами (кислород O2, азот N2, углекислый газ СO2, водяные пары Н2O и др.)
Водород — главный элемент Вселенной. Многие космические объекты (газовые облака, звезды, в том числе и Солнце) более чем наполовину состоят из водорода. На Земле его, включая атмосферу, гидросферу и литосферу, только 0,88% . Но это по массе, а атомная масса водорода очень мала. Поэтому небольшое содержание его только кажущееся, и из каждых 100 атомов на Земле 17 — атомы водорода.
Инертные, или благородные, газы («благородство» выражается в инертности) достаточно часто относят к неметаллам, но лишь чисто формально, по физическим признакам. Эти вещества сохраняют газообразное состояние вплоть до очень низких температур. Так, гелий Не переходит в жидкое состояние при температуре -268,9 °С. Инертность в химическом отношении у этих элементов относительна.
Физические свойства зависят от типа кристаллической решетки – строения. Простые вещества — неметаллы могут иметь:
1. Молекулярное строение. При обычных условиях большинство таких веществ представляют собой газы (Н2, N2, O2, F2, С12, O3) или твердые вещества (I2, Р4, S8) и лишь единственный — бром (Вr2) является жидкостью. Все эти вещества молекулярного строения, поэтому летучи. В твердом состоянии они легкоплавки из-за слабого меж-молекулярного взаимодействия, удерживающего их молекулы в кристалле, и способны к возгонке.
2. Атомное строение. Эти вещества образованы длинными цепями атомов (Сn, Вn, Sin, Sen, Теn). Из-за большой прочности ковалентных связей они, как правило, имеют высокую твердость, и любые изменения, связанные с разрушением ковалентной связи в их кристаллах (плавление, испарение), совершаются с большой затратой энергии, поэтому многие такие вещества имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их весьма мала.
У простых веществ — неметаллов гамма цветов значительно разнообразнее чем у металлов: Р, Sеаморф — красные; Ваморф — коричневый; O2(Ж) — голубой; Si, Asмет — серые; Р4 — бледножелтый; I2(т) — фиолетово-черный с металлическим блеском; Вr2(ж) — бурая жидкость; Сl2(г) — желто-зеленый; F2(г) — бледно-зеленый; S8(т) — желтая. Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы — диэлектрики, так как все внешние электроны их атомов использованы для образования химических связей. Кристаллы непластичны, и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей. Большинство неметаллов не имеют металлического блеска
Вы можете создать экзаменационный типовой вариант ВПР, ЕГЭ и ОГЭ на нашем сайте