Мы разбираем методы решения задач, а также решаем тренировочные задачи и задачи из ЕГЭ прошлых лет. В ходе занятий мы учимся рассчитывать массовую долю химического соединения в смеси.
Скачать все типы задач: Скачать
Смотреть онлайн
Интересные задания:
Тема 1. Задачи на избыток и недостаток. Последовательные реакции.
[1] Вычислите объем газа (н.у.), который выделится при добавлении 0,11 моль цинка к раствору, содержащему 0,16 моль хлороводорода.
[2] Вычислите массу осадка, который выпадет при сливании двух растворов, содержащих 13,32 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.
[3] Навеска алюминия массой 16,2 г вступила в реакцию с хлором объемом 13,44 л (при н. у.). Вычислите массу простого вещества, оставшегося после завершения реакции. Запишите ответ в граммах с точностью до десятых.
[4] Сероводород объемом 19,04 л (при н. у.) сожгли в достаточном количестве кислорода. Полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. Вычислите массу образовавшейся соли. Ответ запишите в граммах с точностью до десятых.
[5] Фосфор сожгли в избытке хлора. Шестую часть от полученного вещества добавили к избытку раствора гидроксида натрия и получили 574 г кислородсодержащей соли. Вычислите массу сгоревшего фосфора. Ответ запишите в граммах с точностью до целых.
Тема 2. Молярная концентрация. Растворимость.
[6] Вычислите количество вещества гидроксида калия в 4 л его раствора с молярной концентрацией 0,27 моль/л.
[7] Вычислите массу (в г) азотной кислоты, содержащуюся в 600 мл ее раствора с концентрацией 0,6 моль/л.
[8] Какой минимальный объем (в мл) гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,6 моль/л потребуется для полного растворения 6,72 г кремния?
[9] Массовая доля аммиака в его насыщенном при некоторой температуре растворе равна 25%. Рассчитайте его растворимость в г/100 г воды при этой температуре. Ответ округлите до десятых.
[10] Сколько граммов насыщенного раствора можно приготовить из 15 г соли, если её растворимость
равна 24 г/100 г воды? Ответ запишите с точностью до десятых.
[11] Вычислите массу соли, которую необходимо добавить к 300 г 18%-го раствора соли M, чтобы полученный раствор стал насыщенным. Растворимость соли M в условиях эксперимента составляет 55 г/100 г воды. Ответ дайте в граммах с точностью до десятых.
[12] Растворимость соли при 15°С составляет 20 г/100 г воды. Из разбавленного раствора этой соли массой 94 г при 15°С испарилось 10 г воды, в результате чего раствор стал насыщенным. Вычислите массу (в граммах) соли, которая содержится в этом растворе. В ответ запишите целое число.
[13] К 130 г 38,46%-го раствора нитрата натрия добавили 38 г хлорида натрия. Вычислите массу нерастворившейся соли. Растворимость хлорида натрия в условиях эксперимента составляет 36 г на 100 г воды.
[14] Вычислите массу насыщенного раствора сероводорода, которая потребуется для полного связывания ионов серебра, содержащихся в 200 г 29,75%-го раствора нитрата серебра. Растворимость сероводорода в условиях эксперимента равна 2,352 л (приведено к н.у.) в 1 л воды.
[15] В 100 г воды при некоторой температуре растворяется 21,2 г карбоната натрия (в пересчете на безводную соль). К некоторой порции насыщенного раствора карбоната натрия прилили 161,5 мл 18%- ной соляной кислоты (ρ = 1,13 г/мл). При этом выделился максимально возможный объем газа, а кислота вступила в реакцию полностью. Вычислите массу насыщенного раствора карбоната натрия, взятого для проведения реакции.
[16] Вычислите максимальный объем аммиака (приведенный к н. у.), который может поглотиться 150 г 7,6%-го раствора сульфата железа(II). Примите, что в условиях эксперимента в 100 г воды растворяется 47,6 г аммиака.
Тема 3. Кристаллогидраты.
[17] Молярная масса кристаллогидрата ацетата свинца (II) равна 379 г/моль. Установите формулу этого кристаллогидрата.
[18] При прокаливании 175 г медного купороса (кристаллогидрата сульфата меди (II)) до постоянной массы получили остаток массой 112 г. Установите формулу кристаллогидрата.
[19] Вычислите массу 15%-го раствора карбоната натрия, который можно приготовить из 128,7 г кристаллической соды (Na2CO3 · 10H2O).
[20] Вычислите массу кристаллогидрата Na3PO4 ⋅ 12H2O, который можно получить при осторожном упаривании 492 г насыщенного при некоторой температуре раствора фосфата натрия, если в 100 г воды растворяется 25 г фосфата натрия (в расчете на безводную соль).
[21] К сульфиду калия массой 3,30 г, находящемуся в водном растворе, добавили 0,02 моль гексагидрата хлорида меди. Вычислите массу образовавшегося осадка.
[22] К 142,86 мл 9,12%-го раствора сульфата железа (II) с плотностью 1,05 г/мл добавили 8,34 г железного купороса (FeSO4 · 7H2O). Вычислите массу дигидрата хлорида бария, который необходимо будет внести в полученный раствор для полного осаждения сульфат-ионов.
[23] Алюминий массой 8,1 г сплавили с 9,6 г серы. Полученную смесь растворили в 96 г насыщенного раствора гидроксида натрия. Вычислите массу выпавшего осадка. Растворимость гидроксида натрия составляет 100 г на 100 г воды, растворимость сульфида натрия в условиях реакции – 20,6 г на 100 г воды. (ЕГЭ 2022, 2024)
Вы можете создать экзаменационный типовой вариант ВПР, ЕГЭ и ОГЭ на нашем сайте